He a t e r C o r e Te m p e r a t u r e , F l u sh C o o l i n g S yst e m A n d R e p l a ce T h e H e a t e r C o r e ( D o N o t U se

LesbianPorn Tips Lesbea 2 days - $1.00 Sapphic Erotica 3 days - $2.95 Metro HD 2 days - $2.00 Lesbian X 1 month - $5.00 We Live Together. Diversity and large number of our free lesbian porn picture galleries allows to fit every user's needs, featuring as many naked lesbian lovers and actions as possible.

Teoria Os números quânticos são o “endereço do elétron” ! Então imagina comigo, quando você vai falar onde você mora. Você diz a cidade que você vive, o bairro, a rua e o número da sua casa, certo? Os números quânticos identificam a localização de cada elétron na eletrosfera do átomo, eles são Número quântico principal ⇒ A cidade Número quântico secundário ⇒ O bairro Número quântico magnético ⇒ A rua Número Quântico Spin ⇒ A casa Imagina que na sua cidade cabem pessoas, no seu bairro cabem , na sua rua cabem e você vive sozinho, então na sua casa só tem pessoa! Com os elétrons acontece a mesma coisa…vários elétrons podem ter o mesmo número quântico principal, mas quando a gente descreve a posição do elétron usando os números quânticos estamos descrevendo um único elétron! Ninguém mais tem aquele “endereço”, sacou?! 📢 Clique para ver mais Números Quânticos Exercícios Resolvidos Modelos Atômicos Força e Energia de ligação Número Quântico Principal O número quântico principal determina o nível de energia ou a camada que os elétrons apresentam, determinando também a distância do orbital em relação ao núcleo e a dimensão do orbital ocupado pelo elétron. Número Quântico Principal As camadas eletrônicas e representam, respectivamente, os números quânticos principais e . E cada camada tem uma “capacidade máxima” de elétrons que ela consegue comportar. Se liga Número quântico principal e quantidade de elétrons Tranquilo até aqui? Bora conhecer os outros números quânticos? Então se liga nesse vídeo super completo que o Responde Aí preparou pra você! 👇 Número Quântico Secundário O número quântico secundário, também chamado de azimutal ou momento angular representa os subníveis de energia. Eles podem ser presentados por e e assumem os valores e respectivamente. Assim como as camadas que vimos lá em cima, os subníveis também tem uma “capacidade máxima” Nessa tabela abaixo eu te mostro melhor como essas subcamadas ficam organizadas Número quântico principal e secundário Número Quântico Magnético O número quântico magnético indica a orbital onde os elétrons estarão. Orbital é a região do espaço ao redor do núcleo onde há a maior probabilidade de encontrar um determinado elétron. Cada subnível tem um determinado número de orbitais, e cada orbital é representado por um número quântico magnético O subnível s possui 1 orbital, que é o orbital 0. O subnível p possui 3 orbitais, que são os orbitais 0, +1 e -1. O subnível d possui 5 orbitais, que são os orbitais -2, -1, 0, +1 e +2. O subnível f possui 7 orbitais, que são os orbitais -3, -2, -1, 0, +1, +2 e +3 Essa imagem abaixo resume bem a ideia do número quântico magnético Número Quântico Magnético Número Quântico Spin Cada orbital comporta 2 elétrons e o número quântico de spin s indica o sentido de rotação do elétron. A gente representa os orbitais e o spin da seguinte forma Spins Pensa comigo, como elétrons são cargas negativas e cargas iguais se repelem, é como se dentro de cada orbital cada elétron girasse pra uma direção, um pra cima e outro pra baixo! Regra de Hund e Princípio da Exclusão de Pauli Aquele macete pra preencher os subníveis de energia das camadas eletrônicas na verdade está relacionada aos números quânticos de cada elétron. O que eles dizem na verdade é que os orbitais devem receber um elétron de cada vez, nunca dois ao mesmo tempo em um mesmo spin. E isso resulta nessa ordem de preenchimento que tá descrito aqui embaixo! Distribuição eletrônica Princípio da exclusão de Pauli Bora realizar a distribuição eletrônica do ferro! O seu número atômico é igual a 26, acompanhando o sentido da seta na imagem acima, temos Nessa distribuição podemos identificar os 4 número quânticos que terminamos de aprender! Maneiro, não é? Agora vamos praticar com exercícios? Número Quântico Secundário Número Quântico Magnético Número Quântico Spin Regra de Hund e Princípio da Exclusão de Pauli Exercício Resolvido 1Elaboração própriaAdicione no esquema abaixo, a representação de um subnível, com total de 6 elétrons Apresebte os três números quânticos do último elétron colocado, sabendo que esse subnível é da camada M. Passo 1A camada M é o 3º nível de energia, então seu número é n = 2A representação é do subnível d, pois possui 5 orbitais representados pelos quadrados, portanto, seu número secundário é → ℓ= 3A ordem de colocação dos 6 elétrons no subnível obedece à regra de Hund, vamos desenhar para a representação. Temos que ir preenchendo todos os quadrantes ao completar, retornamos até alcançar a quantidade de elétrons desejada Portanto, o último elétron possui número quântico magnético igual a →m = -2, basta observar onde foi o último “quadrante” a apresentar 2 elétrons; Como a seta está para baixo, e pela convenção feita, o número quântico do spin é →s = +1/2. RespostaExercício Resolvido 2Elaboração própriaDe acordo com o modelo atômico atual, a disposição dos elétrons em torno do núcleo ocorre em diferentes estados energéticos. Para o elétron mais energético do átomo de ferro no estado fundamental, os números quânticos principal e secundário são, concomitantemente Z = 26 a 3 e 0 b 3 e 2 c 4 e 0 Passo 1Primeiramente devemos realizar a distribuição eletrônica do Ferro Z = 26 para encontrar primeiramente seu subnível mais energético ou seja a posição do elétron que será trabalhada 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 3d6 Passo 2A distribuição acabou em 3d6 sendo o mais energético. Agora vamos definir os números quânticos do elétron mais energético - Número quântico n N=3 pois a distribuição acabou no terceiro nível 3d6. - Passo 3Número quântico secundário l é um valor tabelado O l será 2 porque esse é o valor atribuído para o subnível d. RespostaExercício Resolvido 3Elaboração própriaO elétron mais energético de um determinado átomo apresenta o seguinte conjunto de números quânticos n = 3; l = 0; m = 0; s = +1/2. Determine o número atômico desse átomo considerando que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a +1/ 1 Vamos relembrar o que é cada valor n = 3 elétron presente no terceiro nível do átomo. L = 0 o elétron está no subnível s. m = 0 subnível s tem apenas um orbital, seu magnético só poderá ser 0. s = +1/2 primeiro eletron do orbital tem +1/2, ocorre um elétron no subnivel s Passo 2O subnível mais energético desse átomo é 3s¹. Para acharmos o número atômico devemos realizar a distribuição eletrônica até atingir 3s¹ 1s2 2s2 2p6 3s1 Somando os elétrons utilizados, chegamos ao número 11. RespostaExercício Resolvido 4Elaboração própriaUm elétron na camada N está no subnível p. Determine o valor de n e l respectivamente 3,1 4,1 3,0 Passo 1 A camada N é o quarto nível eletrônico, então, o número quântico principal é n = 4;Passo 2 O subnível é o p, então o valor do número quântico secundário é l = Resolvido 5Elaboração própriaQual é o conjunto dos quatro números quânticos que caracteriza o elétron mais energético do 19KPasso 1Primeiro teremos que realizar a distribuição eletrônica no Diagrama de Pauling dos 19 elétrons do potássio. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Observem que o subnivel mais energético é 4s1 Então o nível é n =4. Por convenção o número quântico secundário l para o subnível s é 0 Passo 2Temos apenas 1 elétron que foi o último a ser preenchido e que é o mais energético, então é necessário fazer a distribuição deles nos orbitais para encontrar o número quântico magnético e o spin. A seta a ser preenchida, que é o elétron mais energético, ficou no 0, então, o valor do número quântico magnético é m = 0. Como a seta esta para cima, temos por combinação que o número quântico spin é s = -1/2. RespostaExercício Resolvido 6Elaboração própriaA configuração eletrônica de um elemento químico indica a existência de 4 elétrons com número quântico principal 3 n = 3. O elemento químico tem número atômico Passo 1Primeiro teremos que realizar a distribuição eletrônica no Diagrama de Pauling dos 14 elétrons do potássio. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 Observem que o subnível mais energético é 3p2 Então o nível é n =3. Passo 2Agora devemos somar o número de elétrons presentes no diagrama 1s2 2 2s2 2p6 8 3s2 3p2 4 Total 2+8+4= 14 RespostaExercício Resolvido 7Elaboração própriaMarque a opção que representa um conjunto de números quânticos tolerado n = 3; ℓ = 0 m= 2; s = +1/2 n = 4; ℓ = 4, m= 0; s = -1/2 n = 3; ℓ = 2, m= 1; s = +1/2 Passo 1Pra responder essa questão precisamos olhar os números quânticos de cada alternativa e ver se eles fazem sentido, beleza? Na opção A temos n = 3, que indica nível de energia 3 ℓ = 2, que indica subnível de energia s m= 2, que indica orbital 2 de energia e s = +1/2, que é o número de spin Essa alternativa não está correta pois o subnível s só possui 1 orbital no desenho seria o orbital verde, sendo assim o único valor aceitável para m é zero. Passo 2Agora vamos olhar a opção B. Temos os seguintes números quânticos n = 4; ℓ = 4, m= 0; s = -1/2. Para o nível 4 de energia, temos os subníveis s, p, d, f, que na codificação são 0, 1, 2, 3. Sendo assim, o valor máximo aceitável para o ℓ é três. Por eliminação podemos dizer então que a nossa resposta é a letra C 😊 RespostaExercício Resolvido 8Elaboração própriaO modelo sugerido por Bohr colocou um único número quântico para apresentar o desempenho do elétron no átomo. Este modelo usa três números quânticos. Sobre os números quânticos propostos no modelo de Bohr e no modelo da mecânica quântica, é CORRETO afirmar que O nível com o número quântico principal n consistirá em n subníveis, e cada subnível corresponde a um valor permitido diferente do número quântico secundário entre 1 e n-1 As energias relativas do elétron nos orbitais do átomo de hidrogênio têm valores diferentes quando o elétron estiver nos orbitais de mesmo subnível O modelo atômico de Bohr está relacionado a um número quântico que descreve sobre a orientação dos orbitais. Passo 1O nível com o número quântico principal n consistirá em n subníveis, e cada subnível corresponde a um valor permitido diferente do secundário. Passo 2O hidrogênio possui apenas um elétron, então, ele tem apenas uma posição preenchida no orbital 1s1. Passo 3Modelo de Bohr é um modelo que descreve o átomo como um núcleo pequeno e carregado positivamente cercado por elétrons em órbita circularRespostaVer TambémVer tudo sobre Estrutura Atômica e Ligações QuímicasModelos Atômicos Força e Energia de ligaçãoLista de exercícios de Números quânticos

Fastand easy to use. This website is the fast and easy way to download and save any YouTube video to MP3 or MP4. Simply copy YouTube URL, paste it on the search box and click on "Convert" button. No register accounts needed.

Questão 01 sobre Números Quânticos Ufg GO/1997/1ªFase. Observe o diagrama a seguirK 1sL 2s 2pM 3s 3p 3dN 4s 4p 4d 4fO 5s 5p 5d 5fP 6s 6p 6dQ 7sSobre este diagrama, é correto afirmar-se que01. as letras s, p, d e f representam o número quântico secundário;02. o número máximo de orbitais por subníveis é igual a dois;04. a ordem crescente de energia segue a direção horizontal, da direita para a esquerda;08. o elemento de número atômico 28 possui o subnível 3d completo;16. o nível M possui no máximo 9 02. Ufsc SC/1995 Um determinado átomo apresenta sete 7 elétrons no subnível d da camada M. A respeito desses elétrons, é CORRETO afirmar01. todos eles apresentam número quântico principal igual a o número quântico secundário para todos eles é cinco, desses sete elétrons, apresentam o mesmo número quântico de o número quântico magnético do primeiro elétron “colocado” nesse subnível é os números quânticos do sétimo elétron “colocado” nesse subnível d são n=3, l=2, ml=0 e ms=-1/2Questão 03. Unimep SP/1994 Qual dos seguintes conjuntos de números quânticos citados na ordem n, l, m, S é impossível para um elétron num átomo?a 4, 2, 0, + 1/ 3, 3, -2, – 1/ 2, 1, -1, + 1/ 4, 3, 0, -1/ 3, 2, -1 + 1/ 04 sobre Números Quânticos GF RJ/1994 A respeito da estrutura do átomo, considere as seguintes afirmaçõesI. O número quântico principal n é um número inteiro que identifica os níveis ou camadas de Um orbital está associado ao movimento de rotação de um elétron e é identificado pelo número quântico “spin”.III. Os subníveis energéticos são identificados pelo número quântico secundário l, que assume os valores 0, 1, 2 e Os elétrons descrevem movimento de rotação chamado “spin”, que é identificado pelo número quântico de “spin” s, com valores de -l até + corretas as afirmaçõesa somente I e somente I e somente I e somente II e somente II e 05. Fafeod MG/1998. Quais são os valores dos números quânticos n e l do elétron de valência do elemento de Z = 29?n la 3 2b 3 0c 4 2d 4 1e 4 0Questão 06. Uff RJ/1997/1ªFase. O Princípio da Exclusão de Pauli estabelece quea a posição e a velocidade de um elétron não podem ser determinados simultaneamente;b elétrons em orbitais atômicos possuem spins paralelos;c a velocidade de toda radiação eletromagnética é igual à velocidade da luz;d dois elétrons em um mesmo átomo não podem apresentar os quatro números quânticos iguais;e numa dada subcamada que contém mais de um orbital, os elétrons são distribuídos sobre os orbitais disponíveis, com seus spins na mesma 07 sobre Números Quânticos Uepi PI/1999 Sobre o elemento químico vanádio, de número atômico 23, são feitas as seguintes afirmaçõesI. A camada de valência do vanádio possui três 3 elétrons;II. Possui onze 11 elétrons na terceira camada eletrônica;III. Os quatro números quânticos para os elétrons da última camada são 3 ; 2 ; 0 ; + 1/2;IV. A camada de valência do vanádio possui dois 2 a alternativa corretaa somente as afirmações II e IV estão corretas;b somente as afirmações I e II estão corretas;c somente as afirmações III e IV estão corretas;d somente as afirmações I e III estão corretas;e somente as afirmações I e IV estão corretas;Questão 08. Ufc CE/1998/1ªFase. Considere três átomos A, B e C. Os átomos A e C são isótopos; os átomos B e C são isóbaros e os átomos A e B são isótonos. Sabendo que o átomo A tem 20 prótons e número de massa 41 e que o átomo C tem 22 nêutrons, os números quânticos do elétron mais energético do átomo B sãoa n = 3 l = 0 m = 1 s = -1/2b n = 3 l = 2 m = -2 s = -1/2c n = 3 l = 2 m = 0 s = -1/2d n = 3 l = 2 m = -1 s = -1/2e n = 4 l = 0 m = 0 s = -1/2Questão 09. Ufpi PI/1999 Indique a alternativa que representa um conjunto de números quânticos permitidosa n = 3 l = 0 m = 1 s = +1/2b n = 3 l = 4 m = 1 s = +1/2c n = 3 l = 3 m = 0 s = +1/2d n = 3 l = 2 m = 1 s = +1/2e n = 4 l = 0 m = 3 s = -1/2Questão 10 sobre Números Quânticos Ufrs RS/1997. Considerando os orbitais 2p e 3p de um mesmo átomo, podemos afirmar que os mesmos possuema igual energia;b mesma capacidade de ligação;c mesma simetria;d mesmos números quânticos;e iguais diâmetros. 🔵 >>> Confira a lista completa com todos os exercícios de com as respostas da lista de questões sobre Números Quânticos01. V-F-F-F-V;02. F-V-V-V-F;03. B;04. E;05. E;06. D;07. A;08. B;09. D;10. CDoutorando em Genética e Biologia Molecular – UESC-BA Mestre em Genética e Biologia Molecular – UESC-BA Pós-Graduado em Metodologia do Ensino de Biologia e Química – FAEL Licenciado em Ciências Biologias – IFMT/Campus Juína

n3 ℓ 2 m ℓ 2 m s 1 2 5 n 4 ℓ 2 m ℓ 2 m s 1 2 Explanation Scandiums from CH 301 at University of Texas. Study Resources. Main Menu; by School; by Literature Title; by Subject; N 3 ℓ 2 m ℓ 2 m s 1 2 5 n 4 ℓ 2 m ℓ 2 m s 1 2. School University of Texas; Course Title CH 301; Type. Notes.

Os números quânticos são quatroPrincipal n;Secundário l;Magnético m ou ml;Spin s ou mS.Eles têm a função de localizar os elétrons na eletrosfera de um átomo, motivo pelo qual não existem elétrons que tenham os quatro números quânticos quântico principalO número quântico principal n é aquele que indica os níveis de energia, ou seja, a camada eletrônica em que o elétron camadas eletrônicas K, L, M, N, O, P e Q em torno do núcleo atômico são representadas, respectivamente, pelos seguintes números quânticos principais 1, 2, 3, 4, 5, 6 e 7 Nível de energia Camada eletrônica Número quântico princial Número máximo de elétrons 1º K 1 2 2º L 2 8 3º M 3 18 4º N 4 32 5º O 5 32 6º P 6 18 7º Q 7 8 Por exemplo, o átomo de hidrogênio apresenta apenas um próton em seu núcleo e, consequentemente, um elétron na sua eletrosfera. Este elétron está localizado na primeira camada eletrônica, logo, seu número quântico principal é sobre camada de quântico secundárioO número quântico secundário, azimutal ou de momento angular l é aquele que indica os subníveis de energia, ou seja, o subnível energético a que o elétron subníveis de energia s, p, d e f representam, respectivamente, os seguintes números quânticos secundários 0, 1, 2 e 3s l = 0; p l = 1; d l = 2; f l = que cada subnível permite um número máximo de elétrons s = 2; p = 6; d = 10 e f = sobre Diagrama de quântico magnéticoO número quântico magnético m ou m1 é aquele que indica os orbitais no espaço onde os elétrons se encontram, ou seja, a região mais provável de encontrar um elétron dentro de um subnível de subnível s possui 1 orbital, que é o orbital 0 e abriga até 2 elétrons;O subnível p possui 3 orbitais, que são os orbitais 0, +1 e -1 e abrigam até 6 elétrons;O subnível d possui 5 orbitais, que são os orbitais -2, -1, 0, +1 e +2 e abrigam até 10 alétrons;O subnível f possui 7 orbitais, que são os orbitais -3, -2, -1, 0, +1, +2 e +3 e abrigam até 14 quântico de spinO número quântico de spin s ou mS é aquele que indica o sentido de rotação do elétron dentro de um orbital abriga no máximo dois elétrons. Se a rotação do elétron é no sentido negativo, a seta que o representa está direcionada para cima e o número quântico spin é -1/ contrapartida, se o orbital de um subnível for positivo, a rotação é no sentido positivo, o qual é representado por uma seta para baixo e o número quântico spin é +1/ do elemento ferro 26FeDistribuição eletrônica do ferro 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6Tendo em conta que o seu elétron mais energético se encontra na camada 3, então, n = 3; Seu subnível é d, então, l = 2; O subnível d possui 5 orbitais. Ao distribuir os elétrons, o último fica no orbital -2, então, m = spin s é +½ , de acordo com o sentido do último elétron preenchido no sobre números quânticos Principal n Subnível energético Secundário l Magnético m 1 1s 0 2 2s 2p 0 1 3 3s 3p 3d 0 1 2 4 4s 4p 4d 4f 0 1 2 3 5 5s 5p 5d 5f 0 1 2 3 6 6s 6p 6d 0 1 2 7 7s 0 O que é distribuição eletrônica?A distribuição eletrônica é a forma como os elementos químicos são ordenados de acordo com a sua energia. É a partir dela que os números quânticos conseguem localizar os resolvidos sobre números quânticosQuestão 1UFPA Os números quântico principal “n” , secundário “l”, magnético “m” do elétron mais energético do átomo de cloro são respectivamenteDado Cl Z=17a 3, 1, 0 b 3, 1, +1 c 2, 0, +1 d 2, 1, -1 e 2, 3, 0 Ver Resposta Alternativa correta a 3, 1, 0. A distribuição eletrônica do átomo de cloro é K - s2 L - 2s2 2p6 M - 3s2 3p5 Observe que o último subnível preenchido foi o 3p, sendo assim, o número quântico principal é 3 e o secundário é 1. O subnível p apresenta 3 orbitais. Ao distribuir os 5 elétrons neles, temos Note que o último elétron foi inserido no orbital 0, logo, seu número quântico magnético é 0. Questão 2UERN/2015 A principal aplicação do bromo é a produção de brometo de etileno, que é utilizado em combustíveis para motores, com o intuito de evitar a acumulação de chumbo no interior dos que o número atômico do bromo é 35, afirma-se que ele possuiI. O número quântico principal igual a 4. II. 3 orbitais completos. III. 5 elétrons no nível de valência. IV. O número quântico magnético igual a 0. V. 5 elétrons na última camada, com número quântico azimutal igual a corretas apenas as afirmativasa I e IV. b I, II e V. c III, IV e V. d I, II, IV e V. Ver Resposta Alternativa correta d I, II, IV e V. A distribuição eletrônica do átomo de bromo é K - 1s2 L - 2s2 2p6 M - 3s2 3p6 3d10 N - 4s2 4p5 I. CORRETO. O elétron mais energético está localizado na quarta camada eletrônica; II. CORRETO. O subnível 4s tem apenas um orbital, abriga até 2 elétrons e está preenchido. Já o subnível 4p apresenta 3 orbitais e apenas dois deles estão prenchidos. Por isso, temos 3 orbitais completos. III. ERRADA. A quarta camada é o nível de valência e nela existem 7 elétrons 4s2 4p5. IV. CORRETO. Distribuindo os 5 elétrons no subnível p, temos V. CORRETO. O número quântico azimutal l é aquele que indica o subnível de energia que o elétron pertence. No caso do subnível p, l = 1. Adquira mais conhecimento com os conteúdosTabela PeriódicaRaio atômicoModelos AtômicosExercícios sobre a Tabela PeriódicaExercícios sobre Estrutura Atômica Referências Bibliográficas ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química questionando a vida moderna e o meio ambiente. Porto Alegre Bookman, 2006. BROWN, T.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E. Química a ciência central. 9 ed. Prentice-Hall, 2005. BRADY, J. E.; HUMISTON, Química Geral; Tradução por Cristina Maria Pereira dos Santos e Roberto de Barros Faria. 2ª ed. Rio de Janeiro Livros Técnicos e Científicos, 1996. Bacharela em Química Tecnológica e Industrial pela Universidade Federal de Alagoas 2018 e Técnica em Química pelo Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Pernambuco 2011.

Thequantum number of four electrons are given below:I. n =4, l =2, m 1= 2, m s = 1 / 2II. n =3, l =2, m l =1, m s =+1 / 2III. n =4, l =1, m l =0, m s =+1 / 2IV. n =3, l =1, m l =1, m s = 1 / 2The correct order of their increasing energies will be:A. I

Questão 01 – Ufsc SC Atividades sobre os Números Quânticos Dentre as opções abaixo, assinale as corretas01. a primeira camada principal contém apenas dois elétrons no máximo;02. a forma da nuvem eletrônica 1s é esférica;04. qualquer camada principal contém um número de subcamadas igual ao número quântico magnético;08. em um átomo no estado normal as subcamadas são preenchidas em ordem crescente de energia;16. em um nível de número quântico principal n, os valores do número quântico secundário l variam de 0 a n – 1;32. em um nível de número quântico principal l, os valores do número quântico magnético variam de –l a + l;64. o conjunto de números quânticos n = 3; l = 3; m = 0; s = -1/2 é 02. Ufsc SC Estão corretas as alternativas01. o conjunto de números quântico n = 3; l = 2; m = 3; s = +1/2 é possível;02. o número quântico responsável pela orientação do orbital no espaço é o número quântico magnético;04. o Princípio da Exclusão estabelecido por Pauli afirma que não existem, em um mesmo átomo, dois ou mais elétrons com os quatro números quânticos iguais;08. o orbital com forma de halters apresenta número quântico secundário ou azimutal igual a 2;16. qualquer orbital de número quântico secundário igual a zero é 03. FCChagas BA/1994 Conforme as regras que regulam os valores dos quatro números quânticos, qual dos seguintes conjuntos é possível?a n = 2 l = 0 m = +2 s = +1/2 b n = 2 l = 0 m = +2 s = -1/2 c n = 2 l = 2 m = 0 s = +1/2 d n = 3 l = 2 m = +3 s = -1/2 e n = 4 l = 2 m = -1 s = +1/2Questão 04. Ufes ES/1997 Com relação à estrutura do átomo, é correto afirmar01. o número de massa é a soma do número de elétrons mais o número de prótons; 02. o número quântico magnético varia de 0 a n – 1; 03. o número quântico secundário varia de –1 a +1 passando por zero; 04. no núcleo do átomo há prótons e nêutrons e, na eletrosfera, elétrons; 05. quando o número quântico magnético é zero, o número quântico principal pode ser zero ou 05. Unip SP/1994 Atividades sobre os Números Quânticos Qual a configuração eletrônica tem o valor 3/2 para a soma do número quântico spin de todos os seus elétrons? Convencione que o número quântico spin do primeiro elétrons do orbital é +1/ 1s2 2s2 2p1b 1s2 2s2 2p2c 1s2 2s2 2p3d 1s2 2s2 2p4e 1s2 2s2 2p5Questão 06. Ufpa PA/1992 Um elétron, quando salta de uma camada de número quântico principal n1, para outra de número quântico principal n2 mais próxima do núcleoa absorve n1 – n2 quanta de energia. b libera uma onda eletromagnética equivalente a n1 + n2 quanta de energia. c libera uma onda eletromagnética equivalente a n1 – n2 quanta de energia. d muda o sinal do spin. e absorve n1 + n2 quanta de 07. Mogi SP/1995 Assinale a alternativa que representa um conjunto de números quânticos não-permitidosa n = 3 l = 0 m = 0 s = +1/2 b n = 4 l = 0 m = 0 s = -1/2 c n = 3 l = 1 m = 1 s = +1/2 d n = 3 l = 2 m = 1 s = +1/2 e n = 3 l = 0 m = 1 s = +1/2Questão 08. Uff RJ/1996/1ªFase Considere os casosnlml132-22310330-14320533-2Dessas designações para estados quânticos, as que não descrevem um estado característico permitido para um elétron num átomo sãoa 1 e 4 b 1 e 5 c 2 e 3 d 3 e 4 e 3 e 5Questão 09. Fei SP/1993São valores compatíveis, respectivamente, com os números quânticos principal, azimutal e magnético do elétron mais energético do átomo de número atômico 31, no estado fundamentala n = 3 l = 1 m = 0 b n = 4 l = 1 m = -1 c n = 5 l = 3 m = 2 d n = 4 l = 2 m = -2 e n = 4 l = 2 m = -1Questão 10. Fei SP/1997 Atividades sobre os Números Quânticos O número máximo de elétrons com spin – 1/2 no subnível d éa 2 b 10 c 8 d 7 e 5🔵 >>> Confira a lista completa com todos os exercícios de 01 – 02 – 08 – 16 – 32; 02. 02 – 04 – 16; 03. E; 04. 04; 05. C;; 06. C; 07. E; 08. E; 09. B; 10. E

Abr i l : d e l 1 8 a l 2 4 ( 5 , 1 0 k y MM) Mayo : d e l 2 3 a l 2 9 ( Ma ra tó n po r e q u i po s ) J u n i o : d e l 2 0 a l 2 6 ( 5 y 1 0 k ) J u l i o : d e l 2 5 a l 3 1 ( 5 y 1 0 k ) S e pt i e m bre : d e l 1 9 a l 2 5 ( 5 , 1 0 k y MM)

XYVTf.

x2xn3qy678.pages.dev/159

x2xn3qy678.pages.dev/314

x2xn3qy678.pages.dev/53

x2xn3qy678.pages.dev/355

x2xn3qy678.pages.dev/237

x2xn3qy678.pages.dev/81

x2xn3qy678.pages.dev/370

x2xn3qy678.pages.dev/221

x2xn3qy678.pages.dev/137

n 3 l 2 m 1 s 1 2